Hóa học lớp 10 Hòa tan 6,3 g HNO3 vào nước thu được 500 ml dung dịch A. a / Tính pH của dung dịch A. c / Đổ 500 ml dung dịch Ba (OH) 2 0,2M vào dung dịch A.

Vui lòng tham khảo trước:

( begin {array} {l}
một)\
{n_ {HN {O_3}}} = dfrac {{6.3}} {{63}} = 0,1mol \
{n _ {{H ^ +}}} = {n_ {HN {O_3}}} = 0,1 mol \
{ rm {[}}{H^ + }{rm{]}} = frac {{0,1}} {{0,5}} = 0,2M \
pH = – log (0,2) = 0,699 \
b) \
KOH + HN {O_3} đến KN {O_3} + {H_2} O \
{n_ {KOH}} = {n_ {HN {O_3}}} = 0,1 mol \
{V_ {KOH}} = dfrac {{0,1}} {2} = 0,05l = 50ml \
so với) \
{n_ {Ba {{(OH)} _ 2}}} = 0,5 lần 0,2 = 0,1mol \
{n_ {O {H ^ -}}} = 2 {n_ {Ba {{(OH)} _ 2}}} = 0,2 mol \
{H ^ +} + O {H ^ -} đến {H_2} O \
dfrac {{0,1}} {1} < dfrac {{0,2}} {1} Rightarrow O {H ^ -} text {dư} \
{n_ {O {H ^ -} d}} = 0,2 – 0,1 = 0,1mol \
{ rm {[}}O{H^ – }{rm{] =}} dfrac {{0,1}} {{0,5 + 0,5}} = 0,1M \
pOH = – log (0,1) = 1 \
pH = 14 – 1 = 13
end {array} )